【題目】19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是（ ）
A.勒夏特列
B.門捷列夫
C.道爾頓
D.拉瓦錫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是( )
A. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
B. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C. 圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D. 圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假設] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[實驗探究]
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色。 |
② | 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有呈現紅色 |
（1）實驗①中產生氣泡的離子方程式為_________。
（2）根據②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：_________。
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如下圖所示實驗：
請根據數據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是 （ ）
A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最終產物均是氨基酸
C．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑:Y>X
B. 還原性:m>p
C. r、s和q中均含有離子鍵
D. 1 mol p與足量n反應生成氣態q，放出的熱量為P的燃燒熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
①基態W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。
（5）下列有關的說法正確的是 。
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
