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(1)可正確表示原子軌道的是。

A．2s

B．2d

C．2p_x

D．3f

(2)寫出基態鎵(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是。

(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是；只存在σ鍵的分子是，同時存在σ鍵和π鍵的分子是。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg Al；熔點的高低：KCl MgO。

(1)AC
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
(3)AE
(4)BC G CE ABD
(5)＞ <

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co(H₂O)₆]²^＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn(H₂O)₆]²^＋ (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為

，每個COCl₂分子內含有個σ鍵，個π鍵，其中心原子采取雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為          ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有          。
（4）根據VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為           (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性　　　　大于　　　　(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數為：
（2）鉀元素的原子在反應中易          （填“得到”或“失去”）       個電子，表現出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態。D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態物質ED₄。
(1)畫出D的原子結構示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為       ；
(3)C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是       (填具體的化學式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N₃^-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業上制E單質的化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數
與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E^－、C^＋、A^＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H^＋、²³⁴U、²³⁵U、238U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________，________。
(2)質量數相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補充)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某元素的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖為　　　　。

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