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已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：
（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易          （填“得到”或“失去”）       個(gè)電子，表現(xiàn)出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

（1）19
（2）失去、1、還原性
（3）強(qiáng)

解析試題分析：（1）鉀元素的原子序數(shù)等于原子的核外電子數(shù)19
（2）鉀元素的原子的最外層電子是1個(gè)，在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性
（3）鉀與鈉同主族，鉀比鈉多一個(gè)電子層，所以鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素的金屬性。
考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>  。（用元素符號(hào)表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C₂B的形成過程：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式                              。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號(hào):
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。
(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:　________________。
(3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)　____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是。

A．2s

B．2d

C．2p_x

D．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是；只存在σ鍵的分子是，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg Al；熔點(diǎn)的高低：KCl MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，原因是                                           ；PO₄³^－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）PH₃分子中P原子采用      雜化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                                              。
（6）CuCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為  ；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

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