Question

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。

（2） 能說明第①步反應達平衡狀態的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。

Answer 1

【答案】（1）黃（2）ac（3）6（4）4；5

【解析】

試題分析：（1）c(OH-)增大，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黃色；

（2）根據判斷平衡狀態的方法：V正=V逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡；a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不再改變，能判斷平衡，故a正確；b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，不能判斷正逆反應速率關系，不能判斷平衡，故b錯誤；c．溶液的顏色不變，為特征定，能判斷平衡，故c正確；故答案為ac；

（3）根據電子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO47H2O)×1，n(FeSO47H2O)==6mol；

（4）要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的c(OH-)==10-10mol/L，此時溶液pH=4，當c(Cr3+)=10-5mol/L時，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5。