【題目】2019 年 9 月，我國(guó)科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑，其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用＊標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生，④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生
B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程
D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
A. 由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，A項(xiàng)正確；
B. ①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行，加快了反應(yīng)速率，為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；
C. 經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，D項(xiàng)正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來(lái)改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（“－”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。
（1）A、C的化學(xué)式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×
＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。
【點(diǎn)睛】
考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無(wú)剩余。
【題型】單選題
【結(jié)束】
7
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒(méi)有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋
B.在給定條件下，Fe
FeCl2
Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
則試劑X可以是（ ）
A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L－1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；
A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；
D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（ ）
A.先讓混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
B.先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
C.先讓混合氣體通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
D.先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子反應(yīng) | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有還原性 |
B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無(wú)色溶液 | Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ | Fe2＋具有還原性 |
C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ | 鐵單質(zhì)具有還原性 |
D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe2＋具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；
B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無(wú)色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；
D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3 ，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷 b mL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過(guò)濾，洗滌，干燥后稱(chēng)重，得到cg固體。回答下面問(wèn)題：
（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱(chēng)是_____，判斷的依據(jù)是______________。
（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。
A．偏大 B．偏小 C．大小不定 D．不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：
實(shí)驗(yàn)一：錳酸鉀的制備。稱(chēng)取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。
(1)熔融時(shí)加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。
(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。
實(shí)驗(yàn)二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開(kāi)啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹梗o置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。
(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)錳酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。
實(shí)驗(yàn)三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時(shí)左右，冷卻，稱(chēng)量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。
(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。
(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）寫(xiě)出無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。
（2）生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進(jìn)行酸化，你認(rèn)為最宜選用的酸為______________（寫(xiě)酸的名稱(chēng)）。
（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。
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