Question

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質量減少，根據反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等，則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵；根據Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結束】
7

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現

C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe3＋，但Fe2＋不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成Fe3＋，最終溶液變紅色，故A正確；

B．氯氣具有強氧化性，因此鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故B錯誤；

C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成FeI2，故C錯誤；

D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置換反應，該反應與鐵、銅的金屬性強弱無關，故D錯誤；

故答案為A。