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使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol；CO(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．1/3Q₁ kJ

B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁＋Q₂) kJ

D．1/2Q₂ kJ

18 g焦炭的物質(zhì)的量為1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反應生成了CO氣體，根據(jù)蓋斯定律，知損失的熱量為0.5 mol CO燃燒生成CO₂所放出的熱量，即0.5Q₂，選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液,當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和,則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A．NH₃(g)+O₂(g)

NO(g)+H₂O(g)　ΔH="-a" kJ·mol^-1

B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)

6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH="-b" kJ·mol^-1

C．2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH="-c" kJ·mol^-1

D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)

CH₃CHO(l)+H₂O(l)　ΔH="-d" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C

B．由水電離出來的H^＋的濃度是1.0×10^－10 mol/L

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．圖中對應點的溫度關系為A>B

B．水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關系為B>D

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點

D．在B點對應溫度下，將pH＝2的H₂SO₄與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關數(shù)據(jù)及結論，其中肯定錯誤的是 (　　)

	A	B	C	D
稀釋前	酸濃度相同	酸濃度相同	pH均為3	pH均為3
稀釋量	均為10倍	稀釋至兩酸pH相同	稀釋至pH均為5	均為100倍
結論	pH：鹽酸的小	稀釋倍數(shù)：鹽酸的大	稀釋倍數(shù)：鹽酸的大	pH：鹽酸的大