【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH－═H2O表示的是
A. 醋酸與KOH溶液反應
B. 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應
D. 鹽酸與氨水反應
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：
2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3△H<0。得到如表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法不正確的是
A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
B．T1、T2的關系：T1 ＞ T2
C．K1、K2的關系：K2＞K1
D．實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
①D在周期表中的位置是____ ；
②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；
③D2C的電子式為 ；
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反的化學反應方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率是 ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是 ；
A．該反應已停止 B．該反應為可逆反應
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
下列敘述正確的是（ ）
A. L、R的單質與稀鹽酸反應速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性
C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
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【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
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【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為( )。
A. 1∶4 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 4∶1
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【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。
(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號)。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。
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