【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
下列敘述正確的是（ ）
A. L、R的單質與稀鹽酸反應速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性
C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
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【題目】下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉化率為75%
B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆
C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為27×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
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【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為
A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4
C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2
答
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【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
①達到平衡時，平衡常數K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是__________。
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
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【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH－═H2O表示的是
A. 醋酸與KOH溶液反應
B. 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應
D. 鹽酸與氨水反應
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質的量濃度為__________(保留兩位有效數字)。
(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。
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【題目】現有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
請回答下列問題：
（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。
（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。
（3） 25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數據)；
②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數據)；
③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關系____________(用 x、 y 表示)。
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