Question

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　
②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol^－1
下列說法正確的是（    ）

A．①的產物比②的產物穩定

B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1

C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ

Answer 1

C

試題分析：①的產物和②的產物都是HI，穩定性相同，A不正確；關鍵蓋斯定律可知，②－①即得到I₂(s)＝I₂(g)，則ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，選項B不正確；固體碘的能量低于氣態的的能量，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，C正確；該反應是可逆反應，則1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，發生反應時放熱一定小于9.48kJ，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對反應熱含義以及利用蓋斯定律計算反應熱的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。