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反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化劑，正、逆反應的活化能數值均減小

C．加入催化劑，該反應的ΔH變小

D．如果該反應生成液態CH₃OH，則ΔH變大

試題分析：A．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，A錯誤；B加入催化劑，降低反應的活化能，正、逆反應的活化能數值均減小，B正確；C、加入催化劑，反應熱不變，C錯誤；D、如果該反應生成液態CH₃OH，放出更多的熱量，因反應熱為負極，則△H減小，D錯誤；選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下變化后物質的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態SO₃變成固態三聚物
C．水電解	D．1,3-環己二烯生成苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)△H=-890．3 kJ·mol^-1

B．由N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92．4 kJ·mol^-1熱化學方程式可知，當反應中轉移6N_A電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產水煤氣的反應為：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（）

A．反應物能量總和小于生成物能量總和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是

A．△H₁＜△H₂＝△H₃	B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（）

A．反應前后原子的種類和數目可能改變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行

D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol， ⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)△H₂＝b kJ/mol，⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol，下列關系式中正確的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I₂(g) + H₂(g)

　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　
②I₂(s) + H₂(g)

　2HI(g)　　　 ΔH =" +26.48" kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．①的產物比②的產物穩定

B．I₂(s) = I₂(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol^－1

C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，發生反應時放熱9.48 kJ

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