下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
| A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數，醋酸溶液的pH變化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
| A．a點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
| B．b點可表示AgI的飽和溶液 |
| C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
| D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗現象、解釋與結論均正確的是
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
| A | 銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
| B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ �。�
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
| D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
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改變下列條件，能使電離程度增大的是