稀氨水中存在下述平衡：
改變下列條件，能使電離程度增大的是
| A．加濃氨水 | B．升高溫度 | C．加NH4Cl溶液 | D．加NaOH溶液 |
B
解析試題分析：A、加濃氨水，電離平衡正向移動(dòng)，但一水合氨的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，正確；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤； D、向氨水中加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素。
綜合自測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．M點(diǎn)所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn) |
| C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
| D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
| A．Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn) |
| B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同 |
| C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同 |
| D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI |
| D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）。
| A．在常溫下，無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
| A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì) |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) |
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