【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是( )
編號 | HX | YOH | 溶液的體積關系 |
① | 強酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
② | 強酸 | 強堿 | V(HX)＜V(YOH) |
③ | 強酸 | 弱堿 | V(HX)＝V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知：
① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。
④ 兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
據此推斷：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (寫元素符號)。
（2）寫出⑤的反應方程式________________________________________ .
（3）Z的單質工業制法的化學方程式：___________________________ .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）
A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.使用容量瓶前檢查它是否漏水
D.蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知Te02微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。
(1)“堿浸”時所用的試劑是 ___（填化學式）。
(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。
(3)“沉碲”時，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____。
(5) 25℃時，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8
①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填離子濃度表達式）。
②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數汁算及推理過程).
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