【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有質量分數為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為________ molL﹣1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規格是__（從下列中選用）。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。
B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線___________。
E、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_________。
F、定容時俯視液面讀數____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是( )
編號 | HX | YOH | 溶液的體積關系 |
① | 強酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
② | 強酸 | 強堿 | V(HX)＜V(YOH) |
③ | 強酸 | 弱堿 | V(HX)＝V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強堿 | V(HX)＝V(YOH) |
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平衡有多種類型，如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氫氧化鈣懸濁液中
C. 二氧化硫與氧氣反應的混合物中
D. 稀氯化鈉水溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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