【題目】如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。下列關于該裝置的說法錯誤的是
A. SO2通入陽極，該電極上發生氧化反應
B. 物質A為硫酸
C. 陰極的電極反應為： NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D. (NH4)2SO4可作為肥料
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【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中不正確的是
A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質子總數為9NA
B. 標準狀況下，足量Na2O2與5.6 L CO2反應轉移電子數目為0.25NA
C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三種微粒數目之和為2NA
D. 常溫下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數目大于1.5NA
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【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統，回答下列問題：
Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)
H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。
(1)已知：
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則
___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當有少量酸性物質進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象：_____________。
Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經測定動物體溫升高，氧氣的結合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數]降低，則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示：
①利用R點所示數據，計算37 ℃時該反應的平衡常數K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時，該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。
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【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：
，得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一，現欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是
A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷
C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(
)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）B、C的結構簡式分別為________、________。
（2）寫出反應①、③、④的化學方程式：
①______________________________________________________________。
④______________________________________________________________。
③______________________________________________________________。
（3）反應①、③、④、⑤的反應類型分別為①______，③______，④_____，⑤_____。
（4）A中官能團的名稱是___________，檢驗這種官能團除了可以用銀氨溶液還可以用______________（填名稱）。
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【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液，加水稀釋至體積為VL，測得兩溶液pH隨lg
變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋，由水電離產生的c(H+)相等
C. lg=3時，升高溫度，
增大 D. HX 的電離程度：b>a
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【題目】基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是
A.p 區、第四周期第ⅠB 族B.ds 區、第四周期第Ⅷ族
C.d 區、第四周期第ⅠB 族D.ds 區、第四周期第ⅠB 族
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶，其性質活潑，具有強還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質的反應方程式為： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小組利用該反應在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關性質。請回答下列問題：
（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。
①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。
②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。
（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。
①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時與水反應的化學方程式_____________________；
②結合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。
（3）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_________________________。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014) 規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算) 的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
按上述方案進行實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數據說明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達到我國國家標準。
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【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______。
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．___________________。
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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