【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活污水和某些工業廢水中的含氮化合物經轉化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。
（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。
a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康
（2）NO3-中氮元素的化合價為______。
（3）Fe在反應過程中發生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。
（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）。
離子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
濃度/（mol·L1） | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y ＝______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 
命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物
不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。
試回答：
(1)寫出下列物質的化學式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應①的化學方程式為____________________________，
反應②的離子方程式為_______________________________。
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【題目】下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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