Question

【題目】生活污水和某些工業廢水中的含氮化合物經轉化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。

（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。

a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康

（2）NO3-中氮元素的化合價為______。

（3）Fe在反應過程中發生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。

（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）。

離子	Na+	H+	NO3	NH4+	Fe2+
濃度/（mol·L1）	5.0×102	5.0×102	6.4×101	y	2.4×101

表中y ＝______。

Answer 1

【答案】 a b +5 氧化 6.0×102

【解析】（1）a．水體污染會加劇水資源短缺，a正確；b．水體污染危害人體健康，b正確；答案選ab；（2）根據化合價代數和為0可知NO3－中氮元素的化合價為+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活潑的金屬，在反應過程中失去電子，發生的是氧化反應。（4）忽略氫氧根的濃度根據溶液中電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。