【題目】比較下列各組物質的沸點，結論正確的是( )
① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
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【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．
（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．
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【題目】某工業廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。
（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。
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【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環上只含有一個直支鏈，能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有________(填名稱)。
②E→F的反應類型是________，
F→G的化學方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩定的同分異構體的結構簡式_________________。
ⅰ.分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發生水解反應，但可以發生銀鏡反應。
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，E元素最高正價和最低負價代數和等于4，據此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
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【題目】鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。
（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。
（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數目為_______（NA為阿伏加德羅常數的值）。
科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛星充電，可建立環保型的衛星供電系統。
（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。
（5）若該氫氧燃料電池的電解質溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。
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