I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。
（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
| A．飽和食鹽水 | B．Na2SO4溶液 |
| C．NaOH溶液 | D．濃硫酸 |
Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水
（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)
Ⅱ、(每空2分)(1)C
(2)濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍
(3)MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
解析試題分析：Ⅰ氯氣與氫氣的反應是反應前后氣體體積無變化的反應，所以反應后氣體體積仍為100ml，
（1）若余10ml氣體則余氫氣，因為氫氣不溶于水；
（2）若溶液有漂白性，則證明氯氣有剩余，因為氯氣溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。
Ⅱ（1）氯氣溶于水后溶液顯酸性，因此應用堿性溶液吸收，選C；
（2）濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍說明氯氣能置換出碘，從而能說明Cl2的氧化性強于I2；
（3）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
考點：考查氯氣的制取、氧化性的判斷、氯水的性質、混合氣體溶于水的分析
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列
問題： 
（1）W的最高價氧化物化學式是 ；Z的原子結構示意圖為 。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 。
（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高
反應速率，又能提高原料轉化率的是 。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年底，上海青浦發生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：
| | 亞硝酸鈉（NaNO2） | 氯化鈉（NaCl） |
| 水溶性 | 易溶，溶液呈弱堿性 | 易溶，溶液呈中性 |
| 熔點 | 271℃ | 801℃ |
| 沸點 | 320℃會分解 | 1413℃ |
| 跟稀鹽酸作用 | 有紅棕色的NO2氣體放出 | 無反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度 b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為 。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
NO
NO2
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是 ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1 S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.某實驗A小組設計生產亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，
已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業。它在堿性環境中穩定存在。
（1）雙氧水的電子式為 ，裝置Ⅰ中發生反應的還原劑是 （填化學式）。
（2）A的化學式是 ，裝置Ⅲ電解池中A在 極區產生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為 （已知法拉第常數F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是 。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有錫合金試樣1.23g，經上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計算樣品中錫的質量分數。
（5）用上述樣品模擬工業上電解精煉錫，如圖：
b極發生電極反應式 ，當得到11.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。
（a） （b） （c）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是 。
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