【題目】合成氨為放熱反應，下列說法正確的是
A.斷開H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量
C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.反應物的總能量小于生成物的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數。
（2）等物質的量的CO和CO2其質量之比是________，分子數之比是________。
（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。
（3）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是________。
（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨陽極為鐵 |
Cr2O72－的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。
②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。
③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________ 。
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【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種，其分子量分別為70、72、74在天然單質中，此三種單質分子的物質的量之比為7:2:1，由此推斷洗下結論中，正確的是
A.此元素有3種同位素
B.其中質量數為35的同位素原子占原子總數的1/4其中一種同位素質量數為80
C.其中一種同位素質量數為37
D.此元素單質的平均分子量為72
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【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時有關離子轉化關系。下列有關說法正確的是
A. 電池中Li+透過膜兩側的電解質可以互換
B. 充電時，Li+通過Li+透過膜從右側向左側移動
C. 充電時，鈦電極作陰極，電極反應式為：Fe3++e===Fe2+
D. 放電時，進入貯罐的液體發生的離子反應方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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【題目】工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應選擇_________(填標號)；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點)
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時，發生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環使用的物質X是(寫名稱)_________。
(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成的氣體產物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質量分數。
已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后，用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質量為M g/mol，試寫出粉體中BaTiO3質量分數的表達式。_________
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【題目】在下列反應中，水是氧化劑的是（ ）
A.2F2 +2H2O=4HF+O2
B.Cl2+H2OHCl+HClO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.
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