Question

【題目】（1）在標準狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數。

（2）等物質的量的CO和CO2其質量之比是________，分子數之比是________。

（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。

Answer 1

【答案】11.2 14 7:11 1:1 1:2 2:1 3:1 2:3

【解析】

（1）在標準狀況下，22 g二氧化碳的物質的量為=0.5mol，則體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molN2含有的分子數與0.5mol CO2相同，則質量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：11.2；14；

（2）等物質的量的CO和CO2的質量之比為摩爾質量之比，即為28g/mol：44g/mol=7:11，分子數之比為1：1，故答案為：7:11；1:1；

（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質的量比為1:1，則質量比為1mol×17g/mol：1mol×34g/mol=1:2；同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量比為:=2:1，則體積比為2:1，含有的氫原子數目比為2mol×3:1mol×2=3:1；由二者氫原子數相等可得×3=×2，則體積比為2:3，故答案為：1:2；3:1；2:3。