Question

在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），以此判斷，其它選項皆不正確．
解答：解：A、設溶液的體積都為1L，CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，反應后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+
n（CH₃COOH）＞0.001mol，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A錯誤；
B、根據溶液呈電中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），由于H⁺離子與OH^-離子反應，則溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．
點評：本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進行分析和比較．