【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質相同
B. Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2
C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產生丁達爾效應
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：
物理性質 | 化學性質 |
紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發的有機溶劑) | 具有強還原性，易被氧化 |
制備原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某興趣小組設計實驗制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。
(3)加入鹽酸后，關閉K1，打開K2，將裝置B中的導管抽出液面以上一段時間，目的是____。反應開始后，從裝置B中看到的現象是溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)，且有氣泡產生。寫出裝置B中發生的非置換反應的離子方程式：_____。
(4)當氫氣的放出速率較快時，為了使裝置B中溶液進入裝置C中，宜采取的操作是_____；裝置D中導管口水封的目的是_____。
(5)將裝置C中所得產品提純，其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水，用乙醚洗滌的優點有______。
(6)測定產品純度：取ag產品溶于蒸餾水，通入足量空氣，充分反應后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質量為mg(假設雜質不參與反應)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質量為Mg·mol－1。測得產品純度為____ %。(用含a、m、M的代數式表示)
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【題目】下列實驗中正確的是
A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收
C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差；在用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。
D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節pH .
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。
（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。
（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現象是______，水的作用是 ______。
（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業上用X生產塑料的化學方程式為：___________________________。
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
試回答下列問題：
（1）寫出滴定實驗中所發生反應的離子方程式：_________________________________________________________
（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中，滴定終點的判斷依據是_______________________________
（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為_______mol·L－1
（4）若滴定終點讀數時目光俯視，則計算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NA
B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數相等
C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NA
D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數為0.1NA
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【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。
(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：____________________________。
(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。
陽極：_______________；陰極：_____________________。
Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：
(1)x值等于__________。
(2)A的轉化率為__________。
(3)生成D的反應速率為________________。
(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。
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【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。
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【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。
Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。
（1） 寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。
（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業上在高溫時用C還原SiO2可制得Si ②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____________。
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