Question

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業上用X生產塑料的化學方程式為：___________________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr 不合理，未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾） CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 高錳酸鉀溶液褪色 吸收乙醇

【解析】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時，二者發生取代反應生成乙醇；檢驗鹵素原子必須中和過量的堿；

（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發生消去反應生成乙烯；根據乙烯的不飽和性，能被高錳酸鉀溶液氧化、能和乙烯加成反應，溶液褪色，乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反應；

（3）乙烯使溴水褪色，發生加成反應，據此寫出的化學方程式；X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，X為丙烯，發生加聚反應生產塑料，據此寫出化學方程式。

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時，二者發生取代反應生成乙醇和NaBr，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；檢驗溴乙烷中含有溴元素，鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）。

（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發生消去反應生成乙烯，反應方程式為 CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O，乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以，它能使高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯發生加成反應，所以，乙烯也能使溴水褪色，因裝置1中用水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以，無須用水；

（3）乙烯使溴水褪色，發生加成反應，據此寫出的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，X為丙烯，發生加聚反應生產塑料，據此寫出化學方程式：。