Question

（10分）
（1）① 寫出Na₂SO₄的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                            。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改寫為化學方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

Answer 1

（1）①（2分） Na₂SO₄ = 2Na⁺+ SO₄^2-
②（2分）Al ₂ O ₃+ 2OH^-  = 2AlO₂^- + H₂O
③（2分）H₂SO₄ + 2NaOH = 2H₂O + Na₂SO₄ (其它答案合理也給分)
（2）（2分） ②③①④ 或 ③②①④
（3）（2分） C D

試題分析：（1）Na₂SO₄屬于強電解質，可以完全電離，方程式的書寫時用等號表示；
（2）NaOH用來除去鈣離子，BaCl₂用來除去硫酸根離子，NaOH、BaCl₂加入的順序可以調換，而Na₂CO₃④用來除去鋇離子，必須放在BaCl₂之后，而HCl用來除去碳酸根離子和多余的堿，必須放在最后。
（3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分離，正確；
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，正確；
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球的頂部應和蒸餾頭側管的下限在同一水平線上，主要觀測液體蒸餾溫度。C項錯誤；
D．蒸發結晶時一般不蒸干，余熱可以把剩下的水蒸干，節省能量，又防止過熱后飛濺，如果蒸干的話，雜質也會跟著析出，從而降低純度，有的物質溫度過高時會受熱分解，D項錯誤；
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。
故選CD。
點評：本題考查離子反應的知識，主要考查離子方程式的書寫，物質的分離，除去雜質等離子反應的應用，難度不大。