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下列各項操作中，不發生“先沉淀后溶解”現象的是（）

A．向Ca(OH)₂溶液中通入過量的CO₂	B．向NaAlO₂溶液中滴入過量的鹽酸
C．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水	D．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入過量的NaOH溶液

試題分析：A．向Ca(OH)₂溶液中通入過量的CO₂　；先生成沉淀碳酸鈣，后和水，二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣； B．向NaAlO₂溶液中滴入過量的鹽酸；先生成氫氧化鋁，后轉化為氯化鋁； C．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水；只能得到氫氧化鋁，不會消失；　D．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入過量的NaOH溶液；先生成沉淀氫氧化鋁，后轉化為偏鋁酸鈉。故選C。
點評：本題考查了無機物的性質及其之間反應，學生需要注意的是；氫氧化鋁只和強堿反應，不和弱堿反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H₂O₂與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H₂O₂溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H₂O₂溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H₂O₂能發生多種化學反應，等物質的量的H₂O₂在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為                  。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：

①認為最佳方案是。
②簡述另兩個方案的不足之處：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發生反應的離子方程式是。
（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（

·y

O）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是。假設處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（

·y

O）化學式是            。
（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³^十在陰極區與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式。
（6）現用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液可能含有下列離子K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、NO₃^—、SO₄^2—、HCO₃^—、Cl^－等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是____ ____(填代號)。

(2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___ _____，
肯定不存在的離子是___ _____。
(3)寫出②實驗中產生無色氣體的離子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）寫出③實驗中的有關離子方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有Cl^－的是

A．氯化鈉溶液

B．CH₃Cl

C．新制氯水

D．液氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫出Na₂SO₄的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                            。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改寫為化學方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實驗操作中不正確的是                      （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．碳和SiO₂反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強

B．SO₂通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₄^2-+2HI+2H⁺

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式
① H⁺+OH^-=H₂O      ②
③                 ④ HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
⑤

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