某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發生如下反應：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是 。若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為 mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是 。
③用單線橋表示該氧化還原反應 。
（4）S2O82-在一定條件下，可轉變為S2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。
（3）加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發生的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關的離子方程式為 。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關的離子方程式為 。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據以上實驗，回答下列問題：
（1） 寫出五種物質的化學式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
A與C 反應的離子方程式： 。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式 。
B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅色 |
| (2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
| (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：
(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為 ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)： 。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有 三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式 。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作 極，石墨電極上的電極反應式為 。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離子方程式為 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是 （用化學用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為 。
（4）在水產養殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。
結合上述資料回答：
開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據 。
為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
由此可知原溶液中
| A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1 |
| B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 |
| C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 |
| D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+ |
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NH3↑＋H2O
