現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據以上實驗，回答下列問題：
（1） 寫出五種物質的化學式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求寫出下列反應的反應方程式：
A與C 反應的離子方程式： 。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式 。
B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式： 。
（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析試題分析：分析題意：由①得E為強堿Ba(OH)2、C為水解顯堿性的鹽，只能是K2CO3；由②得無色無味的氣體是二氧化碳，則A為鋁鹽；由③得該沉淀為氯化銀或硫酸鋇，E中含Ba2+，所以該沉淀只能是氯化銀，則D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。
（1）五種物質的化學式分別是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
（2）A與C發生雙水解反應，離子方程式為2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3與過量Ba(OH)2反應生成偏鋁酸鋇和水，離子方程式為Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B與E反應后的白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
考點：考查根據實驗現象判斷物質組成，化學方程式、離子方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生
則下列說法中正確的是（ ）
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黑火藥爆炸時發生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：
2KNO3＋3C＋S
K2S＋N2↑＋3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為________________。
（2）上述反應生成物中，屬于非電解質的是________。
（3）上述反應中，每生成1 mol氧化產物，消耗KNO3的質量為 （保留1位小數）。
（4）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去。
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質是 （填化學式）。
②氣體產物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式 。
③利用下圖裝置檢驗氣體產物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現黑色的Pd沉淀，寫出B中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、
、
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。
①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
| ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 | |
| ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O | |
| ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為 。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為 。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對環境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應： 。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有 個，屬于氧化還原反應的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應的離子方程式： 。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 (填寫物質序號)。
(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________ mol。
(3)根據以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。
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