Question

(1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

Answer 1

（1）少 （2）D （3）A B C A  (4) 10^-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-  C(Na⁺)﹥C(HCO₃^-)﹥C(OH^-)﹥C(H⁺)﹥C(CO₃^2-)

(1)pH＝1的醋酸的物質的量濃度要遠大于0.1 mol·L^－1，與足量的鋅粒反應，產生的氫氣要多。
（2）弱酸性溶液稀釋后酸性減弱，pH升高，但不會等于或超過7
（3）CH₃COOH  CH₃COO^— + H⁺
向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，平衡左移，電離度減小， H⁺減小，酸性減小，水的電離程度增大，但電離平衡常數只與溫度有關，是不會改變的
（4）某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則溶液中的c(OH^—)＝10^－11 K_W＝10^－11×10^－2 =10^－13；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15
（5）考查了酸式鹽類的水解，較常見。