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下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的離子組是（   ）
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B
A：甲基橙呈紅色說明有大量H+，那么弱酸根SO32-、ClO-不可能大量存在
C：水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L，說明水的電離受抑制，可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，其中HCO3-不可能大量存在
D：PH=0的溶液，即含有大量的H+，NO3—具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+、I-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水電離的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是             （    ）
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　　)
A． NH4＋，SO42－，K＋，OH－
B． H＋，Ba2＋，NO3－，SO42－
C． K＋，Cl－，CO32－，Na＋
D． Ca2＋， NO3－，Na＋，CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個(gè)措施)
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
                                      。      
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽離子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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