Question

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優點是         。
（6）SO₂ 既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的離子方程式是                          。

Answer 1

（15分）（1）4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂（2分）
(2）2SO₂＋O₂2SO₃（2分）（3）abd（2分）
（4）避免形成酸霧（1分）
（5）獲得較高濃度的SO₂ （2分） 亞硫酸鈉可以循環利用（2分）   流程前幾步的廢熱（2分）
（6）SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2－（2分）

略