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右圖為工業制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發生的反應主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)

2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)

2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是 ▲ 。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內的壓強

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內填充瓷環，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數K＝ ▲ 。
⑶某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/c

m³）。假設工業生產硝酸過程中，通過循環操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是 ▲ 。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

⑴BC ⑵16（每空2分，共4分）
⑶①14 mol/L （3分）
②每小時生成的硝酸的質量m(HNO₃)=" 20" t×63％="12.6" t
根據總化學方程式：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
每小時生成水m(H₂O)₁=" 12.6" t×18/63="3.6" t
生成的硝酸中所含水的質量m(H₂O)=" 20" t－12.6 t="7.4" t
每小時從吸收塔淋下的水的質量m(H₂O)₂=" 7.4" t －3.6 t="3.8" t （3分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安徽繁昌礦產資源十分豐富，其中峨山鎮的隨山主產輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)、脈石（SiO₂)和少量的銀。孫村富鐵礦業開發集團采用現代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應1中發生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結束時，發現水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發生的反應方程式__________________
(6) 傳統的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優缺點________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示，E表示。
②陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述氨氣的催化氧化反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為                        ；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或

④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優點是         。
（6）SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的
最佳反應條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：。若在該條件下將2 mol SO₂放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為（用含Q₁、Q₂代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質量分數為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為。（每空2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現為植株生長緩慢、葉色發黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。

A．硫酸銨

B．磷酸二氫鈣

C．硫酸鉀

D．尿素

（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱：