【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷
B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
C. 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D. 有機物
與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
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【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是我國使用最早合金中的主要成分。根據你的推斷完成下列問題：
（1）B、C、E的元素符號為________,________,__________。
（2）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式______、______、______、______。
（3）由A、B兩種元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式______。
（4）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
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【題目】（1）在標準狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數。
（2）等物質的量的CO和CO2其質量之比是________，分子數之比是________。
（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】《Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 電子流向：c→a→b→d
C. c極電極反應式為2C2O52――4e－＝4CO2＋O2
D. 轉移0.4mol電子可捕獲CO2 2.24L
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【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是( )
A．X的化學式為C10H10O6
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
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【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：
已知：①乳酸亞鐵是綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。
②CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。
③NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。
(1)FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_______________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是______________。
(3)下列有關實驗說法不正確的是______________。(填編號)
A.減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內徑
B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式干燥
C.洗滌CuCl沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加乙醇沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不純，其原因是___________。
(5)用高錳酸鉀標準液測定乳酸亞鐵產品純度，配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
下列操作會引起結果偏高的是____________(用編號表示)。
A.滴定前，滴定管和錐形瓶分別用標準液與待測液潤洗
B.配制高錳酸鉀溶液定容時，仰視刻度線
C.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡
D.加待測液前錐形瓶內有少量水
E.滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，給出正確的順序)
①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過濾 ③過濾 ④用乙醇洗凈所得固體
⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH為2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 1.8gH2O中含有的質子數為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D. 23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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