【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02 NA
B.0.5 mol雄黃（As4S4 ， 所有原子都滿足8電子結構，結構如圖）含有NA個S﹣S鍵
C.39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3 NA
【答案】D
【解析】A．pH=2，硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則：0.01mol/L×1L=0.01mol，數目為0.01NA，故A不符合題意；
B、所有原子都滿足8電子結構分析，白球為硫，黑球為As，分子中不存在S﹣S化學鍵，故B不符合題意；
C、39g苯的物質的量n= 
=0.5mol，而苯分子中存在六個介于雙鍵和單鍵的鍵，無碳碳單鍵，但有6個C﹣H單鍵，故0.5mol苯中共3NA個共價單鍵，故C不符合題意；
D、溶液中離子還原性順序的：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，當有1mol Fe2+被氧化時，Cl2會首先將把2molI﹣轉化成I2，轉移2mol電子；Fe2+轉化成Fe3+，轉移1mol電子，而Br﹣不一定被氧化，所以至少轉移3mol電子，故D符合題意；
所以答案是：D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下： 
（提示：環丁烷 
可簡寫成□）
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，
（2）0.1mol A 與足量金屬鈉反應，生成氫氣的體積為L（ 標況下），
（3）A 在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結構簡式為 
），其反應類型是 ，
（4）實驗室可以用試劑鑒別B，試寫出B與濃溴水反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為(填化學式)。
（3）加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2＋)，發生的離子反應方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.M的相對分子質量是180
B.1mol M最多能與2mol Br2發生反應
C.M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D.1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO
＋CO2＋H2O ===HCO3-
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑
D. 氯化鐵腐蝕銅電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
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