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【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

【答案】A
【解析】解：設反應放出的熱量為x，由

2SO2（g）+	O2（g）2SO3（g）	△H=﹣Q KJ/mol
2		QkJ
4mol×90%		x

= ，
解得x=1.8QkJ，
故選A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．

練習冊系列答案

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【題目】下列遞變規律，正確的是（）

A.原子半徑F＞Cl＞Br＞I

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C.還原性F-＞Cl-＞Br-＞I-

D.氧化性F2＜Cl2＜Br2＜I2

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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：______________________________。

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A.25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02 NA
B.0.5 mol雄黃（As4S4 ，所有原子都滿足8電子結構，結構如圖）含有NA個S﹣S鍵
C.39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3 NA

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【題目】如圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是．
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是：