【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為3NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目介于0.5NA和NA之間
C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5NA
D．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A、標準狀況下，22.4LCl2即1mol氯氣與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為2NA，A錯誤；B．含23g鈉元素即1mol鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目為0.5NA，B錯誤；C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質的量是0.5mol，其中含有的極性共價鍵數目為5NA，C正確；D、5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol，其中氧化產物比還原產物多28g。因此氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為7.5NA，D錯誤，答案選C。
【考點地位】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關判斷與計算
【名師點晴】該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度、分子結構、原子結構等概念的了解；考查考生根據物質的量、質量、微粒數目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對溶液、電解質的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應及其失去電子數的了解；考查考生對化學科學特點和化學研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區分度較好，難點是選項D中電子數計算。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發生下列反應2M(g）+ 3N(g)
xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．x值為2
B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L
D．N的轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。請回答：
(l)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無A1(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ( )
A.OH-+CO32－+2H+
HCO3－+H2O
B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O
C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在20℃ 時，某氣態烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃ 。此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內幾乎真空。此烴的化學式可能是
A．CH4 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是極性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學式為C2H6O的化合物M具有如下性質：
M＋Na→慢慢產生氣泡 M＋乙酸
有香味的產物
①M所含官能團名稱為 。
②寫出M與乙酸反應的化學方程式 ，該反應類型是 。寫出M與O2在催化劑作用下反應的方程式 。
（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質量比為12:1，其相對分子質量為78。回答下列問題：
①A的結構簡式為 ；1mol A與Cl2發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與Cl2在光照條件下發生完全取代反應，兩個過程消耗Cl2的總的物質的量是 mol。
②工業上可用A來制備乙醇，寫出該反應的化學方程式 ，寫出由A生成高分子物質的化學方程式 ，寫出B與濃硝酸反應的化學方程式 ，寫出B與液溴反應的方程式 。
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