【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
53隨堂測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是
A．甲的化學(xué)式為C2H4
B．保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D．乙和丙都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
（1）該反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。
A．△H B．E C．△H – E D．△H + E
（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應(yīng)到達(dá)平衡時，時間t1時縮小容器體積，請?jiān)趫D②中畫出時間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達(dá)到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70 min時，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題：
①10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10 min時，v(O2)=______________
③反應(yīng)開始至35 min時，測得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol
④35 min時，改變的條件可能是___________________
a．加入更多的V2O5
b．從容器中分離出少量O2
c．投入一定量的SO3
d．降低反應(yīng)溫度
e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA
D．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（）
A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是
；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請回答下列問題：
（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。
（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。
（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式： 。
（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5） 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。
（6） 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無影響” ）。
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