Question

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達(dá)平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₃），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO₂生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時(shí)，尾氣煙塵中的Fe₂O₃與CO及H₂氣體可用于合成煉鋼原料Fe₃C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H₂，然后用H₂與N₂反應(yīng)合成氮，若收集到3360m²尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH₃        1。

Answer 1