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1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120．9 kJ，則（）

A．反應的熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol^?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol^?1

C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O(g)的能量

A 錯反應是放熱反應，ΔH= -483．6 kJ·mol^?1
B錯氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，241．8 kJ·mol^?1是生成氣態水時放出的熱量
C 錯液態水比氣態水穩定，能量越低越穩定，所以1 mol H₂O(1)的能量小于1 mol H₂O(g)的能量
D 對此反應是放熱反應，反應物的能量應高于生成物的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A．Na₂O

B．MgCl₂

C．H₂SO₄

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有離子鍵的是

A．N₂

B．HCl

C．CaCl₂

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A．Na₂O和SiO₂熔化	B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華	D．氯化鈉和蔗糖熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是(　　)

A．H₂與Br₂反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H₂(g)和1 L Br₂(g)吸收102 kJ的熱量

C．1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(l)反應生成2 mol HBr(g)放出的熱量大于102 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(g)的能量總和大于2 mol HBr(g)的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：
H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，
H—O：464 kJ·mol^－¹。
(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反應產物中的S實為S₈，實際分子是8元環狀分子(

提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol^－¹；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol^－¹。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產中的尾氣易造成環境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)

2Fe₃O₂(s)+CO₂(g) △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉爐煉鋼，尾氣中CO體積分數達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險粉（Na₂S₂O₃），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO₂生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe₂O₃與CO及H₂氣體可用于合成煉鋼原料Fe₃C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數企業是將CO轉換為H₂，然后用H₂與N₂反應合成氮，若收集到3360m²尾氣，其中CO體積分數為60%，由于循環操作，假定各步轉化率均為100%，理論上可獲得NH₃        1。

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