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下列各組離子一定能大量共存的是(   )
A.在含大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCN
B.在強堿性溶液中:Na、K、AlO、CO
C.在c(H)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3、SO、NO
D.在pH=1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO
B

試題分析:在含大量Fe3的溶液中SCN不能大量共存,A項錯誤;c(H)=10-13 mol/L的溶液呈強堿性,NH、Al3不能大量共存;在pH=1的溶液呈強酸性,Fe2、NO不能大量共存。
點評:本題應該注意當溶液顯酸性時NO3-具有強氧化性,還原性的離子不能在其中存在。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下表中,欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X,在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可以判別的是
 
 試劑Z
 離子X
 離子Y
     A
 NH3·H2O
 Al3+
  Mg2+
     B
 AgNO3
 Cl-?
  CO32?
     C
 Na2SO4
 Ba2+
  Mg2+
     D
 Ba(NO3)2
 SO42-
  Cl?
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

密度為0.91 g·cm-3的氨水,質量分數為25%,若將此氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量分數為   (  )
A.大于12.5%B.小于12.5%
C.等于12.5%D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統,電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2。
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列問題:
(1) 用NiO調節溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式:
                                                                         。
(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法:
                                                                          
                                                                          
(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式:  
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?
                                                                            
                                                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,已知弱酸的電離常數:K(CH3COOH)=1.8×105;K1(H2CO3)=4.4×107;K2(H2CO3)=4.7×1011;K(HClO)=4.0×108。則下列說法正確的是(    )
A.25℃時,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,某溶液中水電離出的H和OH的物質的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的離子是
A.ClB.HCO3C.NaD.NO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應至中性,x、y大小關系為:y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性;卮鹣铝袉栴}:
(1)E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號) 。
    ②     ③c(H+
④ OH的物質的量            ⑤ c(H+)和c(OH)的乘積 
(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,下列說法正確的是      (填寫序號) 。
①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)室溫下,將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合,所得混合液的pH=3,設混合溶液體積變化忽略不計,則a:b=           
(5)0.1 mol·L-1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:
                                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表述或判斷正確的是(     )
A.25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B.相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中,離子種類不相同
D.25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在電離平衡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

250C時,某溶液中由水電離出的c(OH)=1×10—13 mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是(   )
A.NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、ClB.CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C.Na+ 、SO42— 、NO3、ClD.HPO42— 、Na+ 、 HSO3、K+

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