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室溫下，某溶液中水電離出的H^＋和OH^－的物質的量濃度乘積為1×10^－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是

A．Cl^－

B．HCO₃^－

C．Na^＋

D．NO₃^－

試題分析：強酸強堿都會抑制水的電離，所以此溶液可能是強酸也可能是強堿，而碳酸氫根在強酸強堿的條件下都不共存。
點評：本題的解題關鍵在于如何理解某溶液中水電離出的H^＋和OH^－的物質的量濃度乘積為1×10^－26。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是
① 向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂ ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水
③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水 ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．只有③

B．只有①③

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg²^＋、Al³^＋物質的量濃度之比為          。
（3）圖中C點表示當加入       mol NaOH時，Al³^＋已經轉化為　　     　　Mg²^＋已經轉化為                 。
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強堿性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³^＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^－、CO₃²^－、Na⁺、Cl^－等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積無變化）

A．HCO₃^－

B．CO₃²^－

C．Cl^－

D．Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A	K^＋、AlO、Cl^－、MnO	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe³^＋、NO、I^－、HCO	逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH、Al³^＋、SO、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
D	Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO	逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO₃^－的電離程度______HSO₃^－的水解程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無色透明溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（）

A．Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、Cl^-	B．SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、K⁺
C．Na⁺、H⁺、 SO₃^2-、MnO₄^-	D．Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、H⁺

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