Question

【題目】PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．

Answer 1

【答案】
（1）解：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，故可逆反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數k= ；

答：該反應的平衡常數表達式為 ；

（2）解：PCl5的起始濃度為 =0.2mol/L，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L，則：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

開始（mol/L）： 0.2 0 0

變化（mol/L）： 0.15 0.15 0.15

平衡（mol/L）： 0.05 0.15 0.15

所以平衡常數k= = =0.45；

答：該溫度下該反應的平衡常數為0.45．

【解析】（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；（2）根據三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數的含義的相關知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態才能正確解答此題．