Question

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）

• A、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K⁺
• B、向濃度均為0.1 mol?L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產生黃色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
• C、向某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，出現白色沉淀，說明該溶液一定含有SO₄^2-
• D、在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯

Answer 1

分析：A、觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色需要透過藍色的鈷玻璃，否則無法判斷是否存在鉀離子；
B、難溶物的溶度積越小，溶解度越小，相同條件下優先生成沉淀；
C、亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化成硫酸根離子，所以溶液中可能存在亞硫酸根離子；
D、燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應，所以無法得到純凈的乙酸乙酯．

解答：解：A、觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色時，由于酒精燈本身和雜質的黃色對鉀離子的火焰顏色產生嚴重的干擾，所以需要透過藍色的鈷玻璃觀察，否則無法確定原溶液中是否存在K⁺，故A錯誤；
B、向濃度均為0.1 mol?L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產生黃色沉淀，黃色沉淀為碘化銀說明碘化銀比氯化銀更難溶，溶度積越小，溶解度越小，所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故B正確；
C、向某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，出現白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，但由于亞硫酸根離子能夠被氧化成硫酸根離子，所以無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯誤；
D、在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，由于氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯發生反應，所以無法得到較純凈的乙酸乙酯，應該選飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、物質的分離與提純，題目難度不大，注意掌握常見離子檢驗方法，明確物質提純不能引進新的雜質、不能使待提純物質參與反應，明確難溶物的溶度積與溶解度的關系．