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（7分）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸        ；元素的金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸        。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是        ；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是        ；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是        ；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是        。
（每空1分、共7分）減小；減弱，增強。Na    NaOH    Al(OH)3    HClO4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
W
周期表中原子半徑最小的元素
U
地殼中含量最多的金屬元素
R
單質為空氣的主要成分
T
M層上有6個電子
X
最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y
氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：
（1）元素T的原子共有      個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的
符號是           。
（2）用電子式表示：
①氣態化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應         _____；
②元素U的單質與NaOH溶液反應_______________________________________。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        ，下列表述中能證明這一事實的
是       （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價
氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據以上信息，完成下列各題。
（1）寫出下列化學用語：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高價氧化物的熔點         D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點      E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有                   ；（3分）
②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍。D的氣態氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個。
（1）寫出A元素名稱：______ _____；
C2粒子的符號：_____   _    _____；
畫出E離子的結構示意圖：______          ________；
A與C形成的化合物所含的化學鍵類型是：_____          ______。
（2）寫出D單質與E單質化合反應的化學方程式：___________               __________。
（3）寫出B的單質與水反應的溶液混合后發生的反應的離子方程式：
__________                                                 _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的元素符號為   ▲   ；M在元素周期表中的位置為   ▲  ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲  （用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為   ▲  ，B的結構式為   ▲  。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為   ▲  。
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：
       ▲               。
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根據已學知識推測，把X的單質放入水中反應的化學方程式為．             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol－1）
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
請回答下列問題：
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是
A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是
A．UCl4                                           B． RCl
C．SCl3                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s區元素                                     B．p區元素
C．過渡金屬                            D．d區元素
（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1）                          B．鈹（1s22s2）
C．鋰（1s22s1）                       D．氦（1s2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

考古學常用來確定文物的歷史年代，原子核內中子數是
A．6B．8C．14D．20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2002年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關的說法正確的是（   ）
A．它是一種新元素B．與互為同素異形體
C．它是一種新原子D．這種鐵原子的中子數是26

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