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（6分）某元素同位素

，其氯化物XCl₂ 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根據已學知識推測，把X的單質放入水中反應的化學方程式為．             。

（6分）
（1）Z="20 " A="40" （2分）
（2）第四周期，ⅡA族（2分）?
（3）Ca+2H₂O="===" Ca(OH)₂+H₂↑（2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸；元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A與D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等,A能分別與B、C形成電子數相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態,A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．請回答下列問題（題中字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）B、F可形成三角錐形分子，其電子式為              （2分）
（2）B、C、E的氣態氫化物沸點由高到低的順序為：                   （2分）
（3）C、E形成的化合物通入F的單質的水溶液中，可形成兩種強電解質，則該反應的離子方程式為：                                          。（3分）
（4）A、B、C可形成常見的化合物H，足量的H的稀溶液與a g Fe完全反應，被還原的H的物質的量為：                。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是

A．氮和磷是農作物生長的必需元素；單質硅是良好的半導體材料

B．常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應，氮氣也能與氫氣、氧氣反應

C．它們最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氫化物的穩定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按Li、Na、 K、Rb、Cs順序遞增的性質是（）

A．單質的還原性	B．陽離子的氧化性
C．單質的密度	D．單質的熔點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數為B最外層電子數的2倍，C的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，A、B兩元素形成的物質具有兩性，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D的最高價氧化物對應的水化物的堿性是短周期中堿性最強的，則：
（1）A的氣態氫化物的電子式為                B離子的離子結構示意圖為
（2）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為          ，含有            鍵和
鍵。
（3）C單質的結構式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據科學家推測，月球的土壤吸附著數百萬噸的