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含有一定量的和的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液pH(酸堿性)幾乎不變，其原理可用下列離子方程式表示：

加入強酸時，；

加入強堿時，

由于溶液中存在大量和，既可結合，又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不變，pH也就幾乎不變．

(1)含有一定量和的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入強酸或強堿時發生的離子反應方程式：

加入酸時：___________________________________________________．

加入堿時：___________________________________________________．

(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質________和________．

答案：略
解析：

答案：(1)；

(2)；

解析：(1)根據題目信息和要求，可知道和分別是消耗和的一對物質，從而起到緩沖的作用．所以要寫的離子方程式是結合轉化成，結合成為和．(2)由題目提供的信息可知，組成緩沖溶液的物質是弱電解質和它的鹽或多元弱酸的酸式鹽與它的相應次級鹽，可為和，和等等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是

（填答案編號）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計算過程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應制備乙酸乙酯，反應裝置如右圖：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；②部分有機物的沸點如下：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.5	78.5	117.9	77

請回答下列問題：
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式

．
（2）濃硫酸的作用是

；飽和碳酸鈉溶液的作用除了可以吸收乙酸和部分乙醇外，還有的作用是

；球形干燥管的作用是

．
（3）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為

、

（請填寫2個可能的原因）．
（4）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入無水氯化鈣后過濾，可除去

；再進行蒸餾，收集沸點為

℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京學大教育專修學校高二4月月考理科化學卷（帶解析） 題型：實驗題

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH ②有關有機物的沸點:

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
(1)濃硫酸的作用是                  ；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：                             。
(2)球形干燥管C的作用是                      。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)                     ；反應結束后D中的現象是
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出          ；再加入(此空從下列選項中選擇)       ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省岐山縣高二第二學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH ②有關有機物的沸點:

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入(此空從下列選項中選擇) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰

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