【題目】長式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（ ）
A.第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5
勵(lì)耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黨的十九大報(bào)告指出:要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測的主要項(xiàng)目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學(xué)方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應(yīng)的平均速度v(N2)=________。若保持反應(yīng)體系溫度不變，20min時(shí)再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_____移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下，兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.875倍，則a=________。
②容器II平衡時(shí)的氣體壓強(qiáng)為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究。測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_______左右。
②若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>________。
③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動(dòng)的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動(dòng)的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時(shí)將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應(yīng)后活塞靜止于氣缸中點(diǎn)(水的體積忽略不計(jì))，則原來H2和O2的體積比可能為( )
A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個(gè)碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5 種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是
A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導(dǎo)電。
①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為（ ）
A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L
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