【題目】對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:
（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。
（2）比較B與C簡單氫化物的熱穩定性:_____> 。(填化學式)
（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應的化學方程式為 ______________________________________________。
（4）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁
D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環烷（Q）的反應為
△H＝＋88.62 kJ/mol
（1）以下敘述錯誤的是______（填序號）
A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構體
C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有_______種。
（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規定，下列說法正確的是（ ）
A.第14列元素中未成對電子數是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價電子排布為ns2np5
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【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi
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【題目】中學化學中下列各物質間不能實現
(“→”表示一步完成)轉化的是( )
A | B | C | D | |
a | CH3COOH |
| Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3CH2OH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應
B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應
C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應
D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應
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【題目】回答下列問題：
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2＝2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為__________L，反應的離子方程式為_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。
A．稀釋濃硫酸時有液體濺出
B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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