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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
體積相同、溶液PH也相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質的量（　　）
A．相同B．中和醋酸的多
C．中和鹽酸的多D．不能確定
氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應后溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，下列判斷正確的是（　　）
A．HCl溶液產生較多的氫氣
B．CH3COOH溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣
D．無法比較兩者產生氫氣的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（　　）
A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN
B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數為1.6，即此時溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數K=______．（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式______．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應式為______．
②產品室中反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A．電離平衡常數HA＞HB
B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是______（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為______．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為______．若b點時消耗③的體積為VmL，則V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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同步練習冊答案
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